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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

EJERCICIO 11.1

¿Cuáles de las sustancias siguientes actúan como ácidos y cuáles como bases en solución acuosa?

a) 1) Ca(OH)2\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}; 2) HClO4\mathrm{HClO}_{4}; 3) KOH\mathrm{KOH}; 4) HBr\mathrm{HBr}; 5) HNO3\mathrm{HNO}_{3}.
b) Escribir las ecuaciones químicas que caracterizan a las sustancias del ítem anterior como ácidos o como bases fuertes en solución acuosa.
EJERCICIO 11.2

El valor de KwK_{\mathrm{w}} para el agua a 25∘C25^{\circ} \mathrm{C} es 1,00×10−141,00 \times 10^{-14}. Calcular:

a) el valor de [H3O+]\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right] y de [OH−]\left[\mathrm{OH}^{-} \right] en el agua pura a 25∘C25^{\circ} \mathrm{C}.
b) el pH\mathrm{pH} y el pOH del agua pura a 25∘C25^{\circ} \mathrm{C}.
EJERCICIO 11.3

a) Calcular la [OH−]\left[\mathrm{OH}^{-} \right] que está en equilibrio en solución acuosa con [H3O+]=1,80×10−4M\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,80 \times 10^{-4} \mathrm{M}.
b) Calcular la [H3O+]\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right] que está en equilibrio en solución acuosa con [OH−]=1,25×10−6M\left[\mathrm{OH}^{-} \right]=1,25 \times 10^{-6} \mathrm{M}.
c) Indicar si las soluciones descriptas en a) y b) son ácidas, básicas o neutras.
EJERCICIO 11.4

Calcular a) [H3O+]\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right],   b) [OH−]\left[\mathrm{OH}^{-} \right],   c) pH\mathrm{pH}   y   d) pOH\mathrm{pOH} de cada una de las soluciones acuosas siguientes:

1) hidróxido de potasio 0,0150M0,0150 \mathrm{M};
2) ácido clorhídrico 6,50×10−3M6,50 \times 10^{-3} \mathrm{M};
3) hidróxido de calcio 2,80×10−3M2,80 \times 10^{-3} \mathrm{M}.
EJERCICIO 11.5

a) Ordenar las soluciones siguientes según su acidez creciente: 1) pH=2,00\mathrm{pH}=2,00; 2) [H3O+]=1,00×10−5M\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,00 \times 10^{-5} \mathrm{M}; 3) pOH=1,00\mathrm{pOH}=1,00.
b) Ordenar las soluciones siguientes según su basicidad creciente: 1) pH=2,00\mathrm{pH}=2,00; 2) pOH=6,00\mathrm{pOH}=6,00; 3) [H3O+]=1,00×10−6M\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,00 \times 10^{-6} \mathrm{M}.
EJERCICIO 11.6

Calcular la concentración de todas las especies iónicas presentes en una solución 5,20×10−5M5,20 \times 10^{-5} \mathrm{M} de HClO4\mathrm{HClO}_{4}.

EJERCICIO 11.7

Calcular la cantidad de HNO3\mathrm{HNO}_{3} necesaria para preparar 500 mL500 \mathrm{~mL} de solución de pH=2,50\mathrm{pH}=2,50.

EJERCICIO 11.8

Calcular la masa de KOH(M=56,1 g/mol)\mathrm{KOH}(M=56,1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}) necesaria para preparar 1,50 L1,50 \mathrm{~L} de una solución de pH=\mathrm{pH}= 11,50. ¿Qué masa de Ca(OH)2(M=74,1 g/mol)\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}(M=74,1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}) se necesitaría para el mismo propósito?

EJERCICIO 11.9

Un volumen de 2,00 L2,00 \mathrm{~L} de una solución de NaOH\mathrm{NaOH} contiene 0,251 milimoles de cationes sodio.

a) Calcular el pOH de la solución.
b) Calcular la masa de hidróxido de sodio disuelta.
c) Calcular la concentración (mol/L\mathrm{mol} / \mathrm{L}) de una solución de hidróxido de calcio para que su pH sea el mismo que el de la solución de NaOH\mathrm{NaOH}.
EJERCICIO 11.10

Con las bases fuertes siguientes: 1) Sr(OH)2,2)NaOH,3)KOH,4)Ca(OH)2\left.\left.\left.\mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2}, 2\right) \mathrm{NaOH}, 3\right) \mathrm{KOH}, 4\right) \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}, se prepararon cuatro soluciones acuosas que tienen el mismo pH\mathrm{pH}. Sus concentraciones molares son, respectivamente, c1,c2c_{1}, c_{2}, c3 y c4. Indicar cuál o cuáles de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s:

а) c1=c2c_{1}=c_{2}
b) c1>c3c_{1}>c_{3}
c) c1=c4c_{1}=c_{4}
d) c1<c3c_{1}<c_{3}
e) c2<c4c_{2}<c_{4}
         

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