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Química 05

2024 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

EJERCICIO 11.1

¿Cuáles de las sustancias siguientes actúan como ácidos y cuáles como bases en solución acuosa?

a) 1) $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}$; 2) $\mathrm{HClO}_{4}$; 3) $\mathrm{KOH}$; 4) $\mathrm{HBr}$; 5) $\mathrm{HNO}_{3}$.
b) Escribir las ecuaciones químicas que caracterizan a las sustancias del ítem anterior como ácidos o como bases fuertes en solución acuosa.
EJERCICIO 11.2

El valor de $K_{\mathrm{w}}$ para el agua a $25^{\circ} \mathrm{C}$ es $1,00 \times 10^{-14}$. Calcular:

a) el valor de $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]$ y de $\left[\mathrm{OH}^{-} \right]$ en el agua pura a $25^{\circ} \mathrm{C}$.
b) el $\mathrm{pH}$ y el pOH del agua pura a $25^{\circ} \mathrm{C}$.
EJERCICIO 11.3

a) Calcular la $\left[\mathrm{OH}^{-} \right]$ que está en equilibrio en solución acuosa con $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,80 \times 10^{-4} \mathrm{M}$.
b) Calcular la $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]$ que está en equilibrio en solución acuosa con $\left[\mathrm{OH}^{-} \right]=1,25 \times 10^{-6} \mathrm{M}$.
c) Indicar si las soluciones descriptas en a) y b) son ácidas, básicas o neutras.
EJERCICIO 11.4

Calcular a) $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]$,   b) $\left[\mathrm{OH}^{-} \right]$,   c) $\mathrm{pH}$   y   d) $\mathrm{pOH}$ de cada una de las soluciones acuosas siguientes:

1) hidróxido de potasio $0,0150 \mathrm{M}$;
2) ácido clorhídrico $6,50 \times 10^{-3} \mathrm{M}$;
3) hidróxido de calcio $2,80 \times 10^{-3} \mathrm{M}$.
EJERCICIO 11.5

a) Ordenar las soluciones siguientes según su acidez creciente: 1) $\mathrm{pH}=2,00$; 2) $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,00 \times 10^{-5} \mathrm{M}$; 3) $\mathrm{pOH}=1,00$.
b) Ordenar las soluciones siguientes según su basicidad creciente: 1) $\mathrm{pH}=2,00$; 2) $\mathrm{pOH}=6,00$; 3) $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,00 \times 10^{-6} \mathrm{M}$.
EJERCICIO 11.6

Calcular la concentración de todas las especies iónicas presentes en una solución $5,20 \times 10^{-5} \mathrm{M}$ de $\mathrm{HClO}_{4}$.

EJERCICIO 11.7

Calcular la cantidad de $\mathrm{HNO}_{3}$ necesaria para preparar $500 \mathrm{~mL}$ de solución de $\mathrm{pH}=2,50$.

EJERCICIO 11.8

Calcular la masa de $\mathrm{KOH}(M=56,1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$ necesaria para preparar $1,50 \mathrm{~L}$ de una solución de $\mathrm{pH}=$ 11,50. ¿Qué masa de $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}(M=74,1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$ se necesitaría para el mismo propósito?

EJERCICIO 11.9

Un volumen de $2,00 \mathrm{~L}$ de una solución de $\mathrm{NaOH}$ contiene 0,251 milimoles de cationes sodio.

a) Calcular el pOH de la solución.
b) Calcular la masa de hidróxido de sodio disuelta.
c) Calcular la concentración ($\mathrm{mol} / \mathrm{L}$) de una solución de hidróxido de calcio para que su pH sea el mismo que el de la solución de $\mathrm{NaOH}$.
EJERCICIO 11.10

Con las bases fuertes siguientes: 1) $\left.\left.\left.\mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2}, 2\right) \mathrm{NaOH}, 3\right) \mathrm{KOH}, 4\right) \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}$, se prepararon cuatro soluciones acuosas que tienen el mismo $\mathrm{pH}$. Sus concentraciones molares son, respectivamente, $c_{1}, c_{2}$, c3 y c4. Indicar cuál o cuáles de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s:

а) $c_{1}=c_{2}$ b) $c_{1}>c_{3}$ c) $c_{1}=c_{4}$ d) $c_{1}<c_{3}$
e) $c_{2}<c_{4}$          

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